Hva er sitronsyre?
Sitronsyre er en organisk sur forbindelse, mer presist en svak trikarboksylsyre, med formelen C6H8O7. Ved romtemperatur ser det ut som et hvitt krystallinsk pulver, det er harmløst og finnes ofte i matvarer, spesielt i sitrusfrukter.
Sitronsyre er også et produkt av stor industriell bruk, spesielt som et mattilsetningsstoff (forkortelse E330).
Hva er citrat?
Citrat er et derivat av sitronsyre; Spesielt kan det representere saltet, esteren eller polyatomiske anionen som er i oppløsning.
Et eksempel på salt er trinatriumcitrat, mens et eksempel på ester er trietylcitrat.
Hvor det er
Hva er naturlige kilder til sitronsyre?
Sitronsyre er utbredt
- I vegetabilsk rike, spesielt i sitrusfrukter (men ikke bare). I disse produktene varierer konsentrasjonene av sitronsyre fra 0, 005 mol / l for appelsiner og grapefrukt, opptil 0, 30 mol / l for sitroner og limer; Disse verdiene kan endres avhengig av cultivar og omstendighetene der frukten ble oppnådd.
Sitroner er spesielt rike og inneholder opptil 8 vekt% på tørrstoffet; Dette betyr at sitronsyre er til stede opptil 47 g per liter sitronsaft.
- I dyr vev, hvor det deltar i Krebs syklusen (en viktig metabolsk vei dedikert til produksjon av aerob energi).
formål
Hva er sitronsyre for?
Når produsert på industrielt nivå, er sitronsyre mye brukt som:
- Syreregulator: surgjøringsmiddel
- smaks
- Smaksforsterker: Den har en sur smak som styrker den salte og bittere smaken, men legger ikke til noen smaker til maten
- Chelateringsmiddel
- Konserveringsmiddel (E330): antioksidant; dets tilstedeværelse i frukt, forbundet med den naturlige tilstedeværelsen av vitamin C (askorbinsyre), forsinker oksidasjonen av massen, og forhindrer bruning. Sitronsyre brukes som et konserveringsmiddel også i fremstillingen av farmasøytiske produkter, så som pulvere og brusende tabletter.
De matvarer som oftest er beriket med sitronsyre er: drikkevarer, syltetøy og andre frukt og grønnsakskonserves.
På grunn av sin sterke antioksidantfunksjon, blir det ofte lagt til konserverte kjøttvarer. I matvareetiketten kan vi også finne den med forkortelsen E330 .
Mer enn halvparten av industriell produksjon av sitronsyre brukes som en surhetsregulator i drikkevarer, ca. 20% i andre matvarer, 20% for vaskemiddelproduksjon og 10% for lignende anvendelser, for eksempel kosmetikk, legemidler og kjemisk industri.
Se også: sitronsyre i kosmetikk
Se også: oppskrifter med sitronsyre
ernæring
Er sitronsyre et næringsstoff?
Mer enn et næringsstoff er sitronsyre betraktet som en næringsfaktor. Det er ikke avgjørende, siden organismen er i stand til å produsere den autonomt, men spiller fortsatt en svært viktig rolle for biologiske funksjoner.
Hovedfunksjonene er:
- Sammen med vitamin C (askorbinsyre) favoriserer det absorberingen av jern.
- Det forhindrer dannelsen av nyrestein fra cystin, xanthiner og urinsyre.
- Det er en utmerket alkalisk alkalisk urin og kan brukes
- for å forbedre terapeutisk aktivitet av stoffer eller kosttilskudd som krever grunnleggende urin for best å utføre sin terapeutiske virkning,
- for å favorisere utskillelsen av legemidler med svake syreegenskaper.
- Det utfører også en mild bakteriedrepende og anti-artrittisk virkning.
overflødig
Har for mye sitronsyre skadet?
Overdreven forbruk av sitronsyre kan skade emalje og lette tann erosjon; Av denne grunn anbefaler tannleger å vente noen minutter før du børster tennene etter å ha drukket sure drikker.
Videre kan overskudd av sitronsyre ved farmakologiske doser føre til systemisk alkalose, med en økning i blodets pH over fysiologiske verdier; Selv om det ikke er en særlig farlig tilstand, kan det på muskelnivå forårsake svakhet, smerte og kramper opp til tetanien.
Når det gjelder salter av sitronsyre, er risikoen for overdosering avhengig av det mineral som sitronsyre er bundet til; For eksempel, når det gjelder kaliumcitrat, er risikoen for overdosering hyperkalemi.
Narkotika interaksjoner *
- Amfetamin, efedrin, pseudoefredina eller kinidin: Samtidig inntak av sitronsyre kan forlenge virkningsvarigheten av disse legemidlene, redusere deres urin eliminering;
- Antacida, spesielt de som inneholder bikarbonater: Samtidig inntak av sitronsyre kan resultere i systemisk alkalose; For antacida basert på aluminiumsalter, kan samtidig inntak av sitronsyre øke absorpsjonen og den resulterende toksisiteten av aluminium, spesielt hos pasienter med nedsatt nyrefunksjon.
- Anticholinergics: Samtidig inntak av sitronsyre kan øke risikoen for gastrisk irritasjon, på grunn av en senking av magen.
- ACE-hemmere, NSAIDs, cyklosporiner, kaliumsparende diuretika, heparin, kaliumbaserte medisiner, digitalis og saltsubstitutter: Samtidig inntak av kaliumcitrat kan øke plasmanivåer, noe som fører til alvorlig hyperkalemi (opptil å arrestere hjertesykdom, spesielt i tilfelle nedsatt nyrefunksjon)
- Ciprofloxacin, norfloxacin, ofloxacin: Samtidig inntak av sitronsyre kan redusere oppløseligheten av disse stoffene i urinen, noe som øker risikoen for krystalluri og nefrotoksisitet.
- Laxatives: Samtidig inntak av sitrater kan øke avføringseffekten;
- Litium, salicylater, metenamin: Samtidig inntak av sitronsyre kan redusere virkningsvarigheten og dens terapeutiske effekt, øke dens urineliminering;
- Natriumbaserte legemidler: Samtidig inntak av natriumcitrat kan øke risikoen for hypernatremi.
Industriell utvinning
Hvordan kan citronsyre oppnås?
Mer enn en million tonn sitronsyre syntetiseres hvert år. Den moderne produksjonsmetoden er imidlertid svært forskjellig fra den første.
Den industrielle produksjonen av sitronsyre begynte i Italia i 1890 med ekstraksjonen fra sitrusfrukter (spesielt fra sitronen som inneholder 5-8%); Sitronsaften ble deretter behandlet med kalsiumhydroksyd for å utfelle kalsiumcitrat, isolert og omdannet til syre ved anvendelse av fortynnet svovelsyre.
I 1893 oppdaget C. Wehmer at Penicillium mold er i stand til å produsere sitronsyre fra sukker. Etter gjæring blir formen filtrert av den resulterende oppløsning og sitronsyren isolert, slik at den utfeller og regenererer den som i det første systemet. Dette systemet ble imidlertid ikke industrielt før avbrudd av den italienske sitrusfrukshandelen, som skjedde under Første Verdenskrig, en periode hvor det ble en nødvendighet.
I 1917 oppdaget den amerikanske kjemikeren James Currie en enda mer effektiv form, Aspergillus niger, som deretter ble brukt av farmasøytisk selskap "Pfizer".
I 1977 patenterte Lever Brothers den kjemiske syntese av sitronsyre fra kalsiumakonitiske eller isokitrat / alloisocitratsalter under høytrykksbetingelser.
Med tanke på dens brede bruk, produseres sitronsyre i dag hovedsakelig med disse to siste systemene, hvor A. niger får lov til å fermentere sukkerløsninger som mais sirup, melasse, hydrolysert maisstivelse etc. for å få kalsiumsalter deretter omgjort til høyt trykk.
I 2007 oppnådde den årlige verdensproduksjonen av sitronsyre ca 1.600.000 tonn, hvorav over 50% kom fra Kina.
