generalitet
Osmolaritet uttrykker konsentrasjonen av en løsning, understreker antall partikler oppløst i det uavhengig av sin elektriske ladning og størrelse.
En liter løsning som inneholder en mol glukose, vil derfor ha samme osmolaritet som en liter oppløsning som inneholder en mol natrium (fordi en mol per definisjon inneholder et fast antall partikler - atomer, ioner eller molekyler - lik 6, 02x1023). Osmolariteten til de to vil imidlertid være forskjellig fra en liter av en tredje løsning, som inneholder en mole kjøkken salt; sistnevnte (hvis molekylformel er NaCl) dissocieres faktisk i Na + og Cl-, noe som gir opphav til en oppløsning som inneholder dobbeltpartiklene.
| Sammenligning av OSMOLARITET | ||
| A) En mol glukose oppløst i en liter oppløsning | B) to mol Sodium oppløst i en liter løsning | C) En mol NaCl oppløst i en liter oppløsning |
| A er hyposmotisk med hensyn til B | B er isosmotisk med hensyn til C | C er isosmotisk med hensyn til B |
| A er hyposmotisk med hensyn til C | B er hyperosmotisk med hensyn til A | C er hyperosmotisk med hensyn til A |
Under normale forhold er osmolariteten identisk for alle væskene som er tilstede i de ulike delene av organismen, og verdien er ca. 300 mOsM (eventuelle gradienter avbrytes ved vannbevegelser). Disse delene kan deles inn i intra- og ekstracellulær, som inneholder henholdsvis en mengde vann som er 40% og 20% kroppsvekt; Det ekstracellulære rommet er videre oppdelt i to rom: plasma-en (1/3) og interstitial-en (2/3).
Det er svært viktig at osmolariteten i de ulike delene er den samme; Faktisk, hvis konsentrasjonen av oppløsninger øker i den ekstracellulære væsken, forlater vannet cellen ved osmose (og shrivels), mens i motsatt situasjon trekker cellen opp vann.
Merk : Selv om antall osmoler per kg ( osmolalitet ) og ikke det per liter ( osmolaritet ) bestemmer omfanget av osmose, for meget fortynnede løsninger - som kroppsoppløsninger - er de kvantitative forskjellene mellom osmolaritet og osmolalitet under av 1% (fordi bare en liten del av vekten kommer fra løsningen). Dette er grunnen til at de to begrepene ofte brukes om hverandre.
Hovedregulatoren for osmolaritet i plasma er nyrene, som produserer mer eller mindre fortynnet urin i henhold til organismens homeostatiske behov.
| Plasma osmolaritet ≈ 290 mOsm / L * | |
| Elektrolytter | IKKE ELECTROLYTES |
| Natrium 140 mmol / l | Azotemi 5 mmol / L |
| Kalium 4 mmol / L | Blodglukose 5 mmol / l |
| Klor 104 mmol / L | |
| Abstract Fork. 24 mmol / l | |
| Magnesium 1 mmol / L | |
| Kalsium 2, 5 mmol / L | |
I den ekstracellulære vannsektoren er den viktigste osmolen natrium, mens det intracellulære området råder over kalium.
* Det må imidlertid sies at den effektive plasmasmolariteten (eller tonicitet) ikke tilsvarer den totale. Faktisk er det bare de molekylene som ikke kan fritt passere gjennom de semi-permeable membranene mellom dem, bestemmer vannbevegelser fra den mest konsentrerte løsningen til den minst konsentrerte. Tvert imot er det andre, som urea, som, selv om de bidrar til bestemmelse av osmolaritet, er fritt permeable (de krysser membranene) og som sådan ikke klarer å skape gradienter av vann.
Urea passerer derfor den cellulære barrieren uten problemer og kan derfor ikke forholde seg til vannbevegelser på membranets to sider.
Til dette formål bringer hypothalamiske osmoceptorer - stimulert av hypersodemi - utløser tørstestimulering og konsekvent innføring av vann, osmolariteten i plasma igjen i balanse. Samtidig frigjøres det antidiuretiske hormonet (eller ADH eller vasopressin), som virker på nyreneivået, og øker reabsorpsjonen av vann og reduseres, og dermed elimineres i urinen. Disse øker sin osmolaritet (fordi de er mer konsentrerte). Nyren har muligheten til å øke denne parameteren opp til 1200 mOsM / L, eller for å redusere den opp til 50 mOsM / L, avhengig av de forskjellige organiske behovene.
Hva
- Osmolaritet er målet for antall partikler oppløst i en væske (volum uttrykt i liter).
- Osmolaritetstesten gjenspeiler konsentrasjonen av stoffer som natrium, kalium, klor, glukose og urea i en blodprøve, urin eller noen ganger avføring.
- Plasma osmolaritet brukes til å vurdere balansen mellom vann og oppløste partikler i blodet, og å bestemme forekomsten av stoffer som kan forårsake ubalanse i denne tilstanden.
Hvorfor måler du
Plasma osmolaritet brukes til å evaluere organismens vann-saltvannsbalanse og for å identifisere opprinnelsen til en signifikant økt eller redusert urinproduksjon. Testen brukes også til å bestemme tilstandene av hyponatremi (lave natriumkonsentrasjoner), på grunn av uttømming gjennom urinen eller økning i blodfluidene.
Plasma osmolaritet er nyttig som en støtte for å bestemme årsaken til kronisk diaré og tillater overvåking av behandling med osmotisk aktive stoffer (som i tilfelle mannitol, et vanndrivende middel som brukes til terapeutisk behandling av cerebralt ødem).
Videre kan undersøkelsen brukes som en toksikologisk undersøkelse, hvis inntak av metanol, glykoletylen, isopropylalkohol, aceton og legemidler, som acetylsalisylsyre (aspirin), sannsynligvis er i store mengder.
Normale verdier
De normale osmolaritetsverdiene er mellom 275 og 295 mOsm / L.
Merk : Referanseintervallet for eksamenen kan endres i henhold til alder, kjønn og instrumentering som brukes i analyselaboratoriet. Av denne grunn er det å foretrekke å konsultere utvalgene som er oppført direkte på rapporten. Det skal også huskes at resultatene av analysene må vurderes som en helhet av den praktiserende pasienten som kjenner pasientens medisinske historie.
Høy osmolaritet - Årsaker
Verdier av osmolaritet høyere enn normen kan avhenge av følgende forhold eller patologier.
- hyperglykemi;
- uremia;
- hypernatremia;
- Diabetisk insipid;
- Hyperlactacidemia (melkesyreacidose).
Økte verdier kan også bli funnet i tilfelle:
- Diabetes mellitus;
- Mannitol terapi
- Diabetisk ketoacidose;
- Alkoholisk ketoacidose;
- Nyresvikt;
- dehydrering;
- Leversykdom;
- trauma;
- sjokk;
- Intoksikasjon fra etanol, glykoletylen, isopropylalkohol og metanol.
Lav osmolaritet - Årsaker
En reduksjon i osmolaritet kan skyldes:
- hyponatremi;
- Uegnet utskillelse av ADH
Hvordan måle det
Plasma osmolaritet måles etter en blodprøve tatt fra en vene i armen. Denne parameteren kan også bestemmes på en tilfeldig urinprøve eller i noen tilfeller på friske flytende avføring (kjølt eller frosset innen 30 minutter etter innsamling).
forberedelse
Noen ganger krever undersøkelsen av osmolaritet i plasma ikke noe preparat; I andre tilfeller er det nødvendig å observere en rask (ingen mat eller drikke unntatt vann) i minst 6 timer før testen utføres. Legen vil kunne gi de mest hensiktsmessige instruksjonene for saken.
Tolkning av resultater
Plasmatisk osmolaritet er en dynamisk parameter som varierer avhengig av hvordan organismen reagerer på den midlertidige saltvanns ubalansen og hvordan den korrigerer den. Testresultatet må vurderes sammen med pasientens kliniske bilde og resultatene av andre tester, for eksempel natrium, glukose og azotemi.
Osmolaritet er ikke diagnostisk: det antyder at pasienten har en ubalanse, men fremhever ikke årsaken. Generelt, når verdien er høy, betyr det at vannet har gått ned i blodet og / eller løsningen har økt. Hvis osmolariteten er redusert, er økningen i væsker sannsynlig.
Blant de ulike sykdommene som kan være ansvarlig for økning i osmolaritet i plasma, er uremi, hyperglykemi, diabetes insipidus, hyperlactacidemi og hypernatremi mer vanlig funnet.
En reduksjon i osmolaritet kan i utgangspunktet oppstå fra tilstedeværelsen hos pasienten av en tilstand av hyponatremi.
