Nitrat NO 3- kommer fra fullstendig dissosiasjon av salpetersyre HNO3 eller nitrater i vandig løsning, i henhold til følgende formel:
HNO3 + H20 → H3O + + NO3 -
NITRATER
Nitrater er saltene av salpetersyre (HNO 3 ) og er stoffer der nitration (NO 3 -) er tilstede.
Å være salter, de er alle veldig løselige i vann, og de viktigste er:
- Aluminiumnitrat
- Ammoniumnitrat
- Sølvnitrat
- Natriumnitrat
- Kaliumnitrat
- Bly nitrat
- Strontiumnitrat
- Talliumnitrat
- Sinknitratheksahydrat
Imidlertid er de vanligste i naturen natriumnitrat og kaliumnitrat.
Nitrationet (og noen av dets salter) utfører mange funksjoner: det er faktisk grunnleggende for plantemetabolisme; Det er en utmerket gjødsel (spesielt når den er inne i NH 4 NO 3 ammoniumnitrat), og virker også som næring for denitrifiserende bakterier, som har funksjonen fra å produsere molekylært nitrogen N 2 .
Sølvnitrat, i 1900, ble brukt til produksjon av de første fotografiske enhetene, og brukes nå i stedet for å evaluere potensialet av kranvann; dessuten virker det som en katalysator i den grunnleggende reaksjonen av alkoholtestoperasjonen.
Nitrater omdannes raskt til nitrosyre, og deretter til nitrater, takket være nitratreduktasen som finnes i bakteriefloraen i munnhulen og tarmlumen. Denne konvertering forstyrrer negativt med kroppens funksjoner, fordi nitrites interagerer med hemoglobin som omdanner det til meta-gloogbin, som ikke klarer å utføre sin funksjon for å transportere oksygen.
Videre kan nitrater reagere med aminer (tilstede i matvarer som inneholder proteiner), og danner N-alkyl-nitrosaminer: forbindelser klassifisert som kreftfremkallende og giftige. Denne formasjonen er heldigvis kontrastert av vitamin C (dvs. askorbinsyre) og vitamin E (tokoferol), vitaminer som er i stand til å blokkere omdannelsen av nitriter til nitrosaminer, og omdanner dem til nitrogenoksid med antitrombotisk effekt.
Nitrater er mindre giftige enn nitrater, men i høye konsentrasjoner kan de forårsake motoriske, atferdsforstyrrelser, matallergier og negative reaksjonsvirkninger. Det er grunnleggende å understreke at både nitrater og nitrater er til stede i betydelige mengder i mange matvarer, og de er ikke alltid tilstede som frivillige tilsetningsstoffer, men de kan også være inne i matvarer på grunn av gjødsel som brukes i avlinger eller forurensning. av vanntabellen.
Nitrater brukes som tilsetningsstoffer for å øke holdbarheten til matvarer og brukes som antibakterielle midler. Nitritene brukes imidlertid i mindre mengder for å forbedre / bevare farge og smak av kjøttet. Sistnevnte absorberes raskt i tarmen og forblir lite i sirkulasjonsstrømmen; nesten halvparten av nitrittene elimineres i urinen, men det er fortsatt ikke kjent godt hva som skjer med de fleste av dem; Det ble imidlertid funnet at innen 20-21 dager etter inntak forsvinner de fra kroppen.
Det ble fremhevet av en gruppe jordanske forskere, takket være en studie utført på mus, at nitrittene er i stand til å predisponere for karsinogenese og har negative virkninger på immunsystemet, reduserer mengden av T og B lymfocytter betydelig, og resulterer i en konsekvent sankring av immunforsvaret både på humoral og cellulært nivå; de ser også ut til å redusere vektøkning hos nyfødte og øke barnedødeligheten.
E200 | E201 | E202 | E203 | E210 | E211 | E212 | E213 |
E214-E2119 | E220 | E221 | E222 | E223 | E224 | E225 | E226 |
E227 | E228 | E230 | 231 | E232 | E233 | E234 | E235 |
E236 | E237 | E238 | E239 | E240 | E242 | E249 | e250 |
E251 | E252 | E260 | E261 | E262 | E263 | E270 | E280 |
E284 | E285 | E290 | E296 | E297 |